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题目内容
（请给出正确答案）
A.一定含 CO3（2－）
B.一定含 Cl－
C.一定含 SO4（2－）
D.可能含 SO3（2－）
答案
D、可能含 SO3（2－）
更多“对某溶液进行了如下实验①常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性；②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③取②后的溶液，再滴加 BaCl2 溶液可产生白色沉淀；④取③后…”相关的问题
第1题
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
第2题
A.不变
B.偏低
C.偏高
D.无法判断
第3题
第4题
A.一定有SO32－离子
B.一定有CO32－离子
C.一定有C1—离子
D.不能确定HCO3－离子是否存在
第5题
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
第7题
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
第8题
在锥形瓶中加入葡萄糖溶液和活化的酵母菌，密闭瓶口，置于适宜条件下培养，用传感器分别测定锥形瓶中的溶解氧和二氧化碳含量，实验结果如下图下列分析正确的是（）。
A.酵母菌是自养生物，在有氧和无氧条件下都能生存
B.第100s时，酵母菌对O2的吸收量等于其CO2释放量
C.第200s后，丙酮酸的分解主要发生在细胞质基质中
D.第300s后，抽取培养液与酸性重铬酸钾反应呈橙色
第9题
A.该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成
B.该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成
C.在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为：C（Ac－） > C（Na＋） > C（OH－） > C（H＋）
D.在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：C（Na＋） > C（Ac－） > C（H＋） > C（OH－）
第10题
A.NH4HCO3
B.NH4Cl
C.NH4NO3
D.（NH4）2CO3
