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题目内容
（请给出正确答案）
A.滤液有两种可能的组成
B.滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C.滤渣中至少有两种物质
D.滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
答案
B、滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
更多“向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是（）”相关的问题
第1题
A.滤渣中一定不含单质铁
B.滤液中一定含有 Cu2+
C.滤渣中一定含有银和铜
D.滤液的质量一定大于原溶液的质量
第2题
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
第5题
A.O2（CO） 通入O2， 点燃
B.KCl （MnO2） 加入水，充分溶解、过滤、蒸发
C.NaCl（Na2CO3） 足量加入硝酸溶液
D.u（NO3）2溶液 （AgNO3） 加入过量的铁粉，过滤
第6题
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO
B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C.用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D.可分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
第7题
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试答复以下问题：
问题一、操作①搅拌的目的是：（）。
问题二、操作②与操作③相同，该操作名称是：（）。
问题三、反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应的离子方程式为：（）。
问题四、次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为（）。
问题五、从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为（）。
第8题
下列反应方程式配平的是 ________ 。
A.K2Cr2O7+K2SO3+4H2SO4→Cr2(SO4)3+2K2SO4+4H2O
B.FeS+4HNO3→Fe(NO3)3+S↓+NO↑+H2O
C.MnS+8HNO3(浓)→MnSO4+8NO2↑+4H2O
第9题
0-2g.通电一段时间后,测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积.阳极区的溶液质量为62.50g,其中含有Pb(NO3)21.151g.试计算Pb2+的迁移数.
第10题
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；
②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（）。
A.原溶液中一定存在的离子：Na+,SO42-,OH
B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+
C.原溶液中可能存在的离子：SO42-，NO3-
D.红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）2
第11题
下列各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是()。
A.KOH溶液和盐酸
B.BaCl2和稀H2SO4
C.Na2CO3溶液和盐酸
D.Fe和Cu(NO3)2溶液
