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[单选题]

一元弱酸HB的电离常数Ka（）与其共轭碱B的电离常数Kb（B‾）在水溶液中的关系是

A.Ka（HB）= Kb（B‾）

B.Ka（HB）Kb（B‾）=1

C.Ka（HB） Kb（B‾）= Kw

D.Ka（HB）/Kb（B‾）= Kw

答案

B、Ka（HB）Kb（B‾）=1

发布时间：2023-04-20

更多“一元弱酸HB的电离常数Ka（）与其共轭碱B的电离常数Kb（B‾）在水溶液中的关系是”相关的问题

第1题

已知0.1mol·L－1一元弱酸HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH值为多少？（已知Kac＞10Kw，且c／Ka＞100。)

已知0.1mol·L^-1一元弱酸HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH值为多少？(已知K_ac＞10K_w，且c/K_a＞100。)

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第2题

已知弱酸的离解常数为Ka=5.6×10-10，则其共轭碱的pKb为（)A.4.74B.3.74C.5.60D.9.26

已知弱酸的离解常数为Ka=5.6×10-10，则其共轭碱的pKb为()

A.4.74

B.3.74

C.5.60

D.9.26

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第3题

什么叫共轭酸碱对？说明在水溶液中，一元躺酸HA的标准解岗常数K（HA)与其共轭碱A的标准解离常数KP（A)的关系：

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第4题

已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

A.11.0

B.9.0

C.9.5

D.8.5

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第5题

已知0．10 mol·L-1—元弱酸HB溶液的pH=3．5，则0．10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（)。A．10．5B．10．0

已知0．10 mol·L-1—元弱酸HB溶液的pH=3．5，则0．10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。

A．10．5

B．10．0

C．9

D．9.5

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第6题

由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L^-1.若在100mL此缓冲溶

由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L^-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.

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第7题

欲配制pH=3的缓冲溶液，已知有下列物质的Ka数值：（1) HCOOH Ka=1.77×10－4；（2) HAc Ka=1.76×10－5；（3)

欲配制pH=3的缓冲溶液，已知有下列物质的K_a数值：

(1) HCOOH K_a=1.77×10^-4；

(2) HAc K_a=1.76×10^-5；

(3) NH₄⁺K_a=5.65×10^-10。

问选择哪一种弱酸及其共轭碱较合适？

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第8题

一元弱酸滴定的下限是c错误Ka≥（）时，才能得到准确的滴定效果。

A.10-5

B.10-7

C.10-8

D.10-9

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第9题

对于一元弱酸来讲，假如其Ka≥10-8，均可用NaOH标准滴定溶液直接滴定。（）

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第10题

将一元弱酸HB溶液加水稀释，其解离度增大，溶液的酸度也随之增大。()

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第11题

一元弱酸溶液稀释时( )

A.电离度和H⁺浓度都增大

B.电离度和H⁺浓度都减小

C.电离度增大，H⁺浓度减小

D.电离度减小，H⁺浓度增大

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