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[主观题]

在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()A.CuSB.Cu(OH)2C.SD.无沉淀产生

在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()

A.CuS

B.Cu(OH)2

C.S

D.无沉淀产生

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更多“在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液,产生的沉淀是()A.CuSB.Cu(OH)2C.SD.无沉淀产生”相关的问题

第1题

向CuSO4溶液中逐滴滴加浓氨水,先生成蓝色沉淀,后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液;向深蓝色溶液中加入95%乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是()

A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D.NH3比H2O更容易与Cu2+反应形成配合物

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第2题

在配合物【Cu(NH3)4】SO4中,配体是()

A.u2+

B.NH3

C.[Cu(NH3)4]2+

D.SO42-

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第3题

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L,游离NH3中的Cu2+,(CCa2+=0.02
用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L,游离NH3中的Cu2+,(CCa2+=0.02

00mol/L),计算滴定至化学计量点时的pCu+和pCu值(已知lgKCuY=18.8,pH=10.0时,lgαCu(OH)=0.8,lgαY(H)=0.5,Cu-NH3配合物的各数累积常数lgβ1~lgβ4:4.13、7.61、10.48、12.59)

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第4题

列表写出下列配合物的名称、中心离子及其氧化态、配离子的电荷。 Na3[Ag(S2O3)2] [Cu(CN)4]3- [CoCl3(NH3)3

列表写出下列配合物的名称、中心离子及其氧化态、配离子的电荷。

Na3[Ag(S2O3)2] [Cu(CN)4]3-[CoCl3(NH3)3] [CrCI(NH3)5]2+

Na2[SiF6] [Co(C2O4)3]3-[PtCl4(NH3)2] [Zn(NH3)4](OH)2

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第5题

在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf⊖[Ag(NH3)2]+=1.7×107)()

A.1.7×10-7

B.1.7×107

C.1.7×10-5

D.1.7×105

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第6题

某溶液中含0.10 mol.dm-3的游离NH3.H2O,0.10 mol.dm-3的NH4Cl和0.15 mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+。用

某溶液中含0.10 mol.dm-3的游离NH3.H2O,0.10 mol.dm-3的NH4Cl和0.15 mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+。用计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成。[Cu(OH)2的Ksp=2.6×10-19]

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第7题

在配合物(Pt(NH3)6)(PtCl4)中两个中心离子的氧化态是()。

A.都是+8

B.都是+6

C.都是+4

D.都是+2

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第8题

下列配合反应向右进行的是( )。

A.[Ag(CN)2]-+2NH3====[Ag(NH3)2]++2CN-

B.[FeF6]3-+6SCN-====[Fe(SCN)6]3-+6F-

C.[Cu(NH3)4]2++Zn2+====[Zn(NH3)4]2++Cu2+

D.[HgCl4]2-+4I-====[HgI4]2-+4Cl-

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第9题

已知两种钴的配合物具有相同的化学式Co(NH3)5BrSO4,它们之间的区别在于:在第一种配合物的溶液中加BaCl2时,

已知两种钴的配合物具有相同的化学式Co(NH3)5BrSO4,它们之间的区别在于:在第一种配合物的溶液中加BaCl2时,产生BaSO4沉淀,但加AgNO3时不产生沉淀;而第二种配合物的溶液则与之相反。试写出这两种配合物的化学式。

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第10题

在配合物K[Co(en)2(NH3)2]3+中,中心离子的电荷数及配位数分别是()。

A.3和3

B.+3和4

C.+1和4

D.+3和6

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