某溶液中含0.10 mol.dm-3的游离NH3.H2O,0.10 mol.dm-3的NH4Cl和0.15 mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+。用
某溶液中含0.10 mol.dm-3的游离NH3.H2O,0.10 mol.dm-3的NH4Cl和0.15 mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+。用计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成。[Cu(OH)2的Ksp=2.6×10-19]
某溶液中含0.10 mol.dm-3的游离NH3.H2O,0.10 mol.dm-3的NH4Cl和0.15 mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+。用计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成。[Cu(OH)2的Ksp=2.6×10-19]
第1题
已知CdS的Ksp=8.0×10-27,求: (1)CdS和稀硫酸反应的K。 (2)某溶液中H2S的起始浓度为0.10 mol.dm-3,[H3O+]浓度为0.30 mol.dm-3,计算CdS在该溶液中的溶解度。 (3)若Cd2+浓度是0.10 mol.dm-3,在(2)的条件下,溶液中剩余的Cd2+浓度为多少?
第2题
计算下列溶液中的H3O+和Ac-离子的浓度: (1)HAc(0.050mol.dm-3); (2)HAc(0.10 mol.dm-3)加等体积的NaAc(0.050 mol.dm-3); (3)HAc(0.10 mol.dm-3)加等体积的HCl(0.050 mol.dm-3); (4)HAc(0.10 mol.dm-3)加等体积的NaOH(0.050 mol.dm-3)。
第4题
第5题
某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0 mol.dm-3,计算这时电极反应
的电极电势是多少。
第7题
计算Pt(s)|Fe2+(c=0.10 mol.dm-3),Fe3+(c=0.20 mol.dm-3)‖Ag+(c=1.0 mol.dm-3)|Ag(s)的电池电动势。
第8题
分别计算Zn(OH)2溶于氨水生成Zn(OH)42-和Zn(NH3)42+时的平衡常数K。 若控制[NH3.H2O]=[NH4+]=0.10 mol.dm-3,则Zn(OH)2溶于NH3.H2O中主要生成哪一种配离子?Zn(NH3)42+和Zn(OH)42-浓度比值是多少?
第9题
由标准锌电极和标准铜电极组成原电池: (-)Zn丨ZnSO4(1 mol.dm-3)丨CuSO4(1 mol.dm-3)丨Cu() (1)改为下列条件对原电池的电动势有何影响? (a)增加ZnSO4溶液的浓度;(b)在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH;(e)增加铜片的电极表面积;(d)在CuSO4溶液中加入H2S。 (2)当铜锌原电池工作半小时以后,原电池的电动势是否会发生变化,为什么?
第10题
在1.0 L某溶液中,含有HAc和HCN各0.10 tool,试计算该溶液中c(H+),c(Ac-)和c(CN-)各为多少?(已知:Kaθ(HAc)=1.76×10-5; Kaθ(HCN)=4.9×10-10)
第11题
在25℃,CO2气体压力等于1标准大气压时,CO2饱和水溶液中CO2的浓度约为0.034 mol.dm-3,计算溶液的pH和[CO32-]。通常把溶入的CO2都当成H2CO3,利用如下平衡式计算: H2CO3+H2O
HCO3-+H3O+ Ka1=4.5×10-7