在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜采用()。
A.控制酸度法
B.络合掩蔽法
C.沉淀掩蔽法
D.氧化还原掩蔽法
A.控制酸度法
B.络合掩蔽法
C.沉淀掩蔽法
D.氧化还原掩蔽法
第1题
A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ<1)
B.实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
C.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol•L-1
D.实验室配制500mL0.2mol•L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO4•7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
第2题
从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下: 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去()。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是()(填化学式)。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是()。
问题三、“调pH为2~3”的目的是()。
问题四、产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),可能是由于生产过程中()导致Fe2+未被完全氧化造成的。
问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是()
第3题
A.溶液中一定含有FeSO4
B.溶液中一定没有CuSO4
C.固体物质中一定不含有Cu
D.固体物质中一定没有Fe
第5题
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
第6题
在0.1mol/L HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为
2Fe3++Sn2+====2Fe2++Sn4+
第7题
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯中有水
C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码
D.用了含有少量杂质的蔗糖配制溶液
第8题
A.滤渣中不含铜
B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中可能含有FeSO4和CuSO4
D.滤液中含FeSO4和H2SO4
第9题
称取0.3511g(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O于500mL容量瓶中,加少量水溶解,再加入20mL1:4的H2SO4,最后用蒸馏水定容,所配溶液为铁标准溶液。取V(单位:mL)铁标准溶液于50mL容量瓶中,用邻二氮菲显色后加蒸馏水稀释至刻度,分别测得其吸光度列于下表:
铁标准溶液V/mL | 0.00 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
吸光度A | 0 | 0.085 | 0.165 | 0.248 | 0.318 | 0.398 |
吸取5.00mL试液,稀释至250mL,再吸取此稀释液2.00mL于50mL容量瓶中,与标准溶液相同条件显色定容后,测得吸光度A=0.281。(1) 试写出该标准曲线的一元线性回归方程,并求出试液中铁的含量;(2)计算相关系数。已知M[(NH4)2SO4,•FeSO4、•6H2O]=392.17 g• mol^-1 ,M(Fe)=55.85 g• mol^-1。
第10题
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去,褪色则含有Br-
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含Br-