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[主观题]

100℃时下列反应的K^θ=8.1×10^-9,=125.6J·mol·K^-1.计算:(1)100℃,总压为200KPa

100℃时下列反应的K^θ=8.1×10^-9,=125.6J·mol·K^-1.计算:（1)100℃,总压为200KPa

100℃时下列反应的K^θ=8.1×10^-9, 100℃时下列反应的Kθ=8.1×10-9,=125.6J·mol·K-1.计算:（1)100℃,总 =125.6J·mol·K^-1.计算:

100℃时下列反应的Kθ=8.1×10-9,=125.6J·mol·K-1.计算:（1)100℃,总

(1)100℃,总压为200KPa时COCl₂的解离度;

(2)100℃下上述反应的 100℃时下列反应的Kθ=8.1×10-9,=125.6J·mol·K-1.计算:（1)100℃,总 ;

(3)总压为200kPa,COCl₂的解离度为0.1%时的温度,设Δ_TGp,m=0.

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发布时间：2022-06-09

更多“100℃时下列反应的Kθ=8.1×10-9,=125.6J·mol·K-1.计算:(1)100℃,总压为200KPa”相关的问题

第1题

甲企业为增值税一般纳税人，2020年2月销售家具一批，不含税销售额为100万元，由于货物质量有瑕疵，双方协商后折让10%，并按规定开具红字增值税专用发票，则甲企业该笔业务的销项税额为()

A.8.1万元

B.9万元

C.11.7万元

D.13万元

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第2题

在一个抽空的容器中，放入过量的NHI(s)并发生下列反应:系统的相数φ=( );组分数K=( ); 自由度f=(

在一个抽空的容器中，放入过量的NHI（s)并发生下列反应:系统的相数φ=（);组分数K=（); 自由度f=（

在一个抽空的容器中，放入过量的NHI(s)并发生下列反应:

系统的相数φ=();组分数K=(); 自由度f=()。

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第3题

(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250℃,20.265MPa下,合成甲醇反应的K_ϕ:(2)已知250

（1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250℃,20.265MPa下,合成甲醇反应的K_ϕ:（2)已知250

(1)应用路易斯-兰德尔规则及逸度因子图,求250℃,20.265MPa下,合成甲醇反应的K_ϕ:

(2)已知250℃时上述反应的=25.899kJ·mol^-1,求此反应的K^θ;

(3)化学计量比的原料气,在上述条件下达平衡时,求混合物中甲醇的摩尔分数.

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第4题

某温度下，反应的速率常数k=8.8×10^-2dm⁶·mol^-2·s^-1。已知此反应对O_2⌘

某温度下，反应

的速率常数k=8.8×10^-2dm⁶·mol^-2·s^-1。已知此反应对O₂是1级的，当两种反应物浓度都是 0.050mol^-1·dm^-3时，此反应的反应速率是多少？

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第5题

某EDTA配位反应的K'_MY=10^8.0，若要求该反应的完全程度达99.9%时，反应物的初始浓度至少为( )mo/L。

某EDTA配位反应的K'_MY=10^8.0，若要求该反应的完全程度达99.9%时，反应物的初始浓度至少为（)mo/L。

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第6题

已知下列数据(298.15K):求298.15K下,CO(NH₂)₂(s)的标准摩尔生成吉布斯函数,以及下列

已知下列数据（298.15K):求298.15K下,CO（NH₂)₂（s)的标准摩尔生成吉布斯函数,以及下列

已知下列数据(298.15K):

求298.15K下,CO(NH₂)₂(s)的标准摩尔生成吉布斯函数,以及下列反应的K^θ.

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第7题

当Excel 2003工作表中未对小数位数进行特殊设置时，函数int(average((10-*.1),1))的值为()

A.1

B.4

C.5

D.10

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第8题

一学生用多用表测一未知电阻，他先把选择开关扳到欧姆挡×100上，测量时发现指针非常靠近表盘的右端

，为了准确测出未知电阻的阻值，在下列可能的操作中，选出该学生继续测量下去时应进行的操作.

A.把两根表笔短接，调节调零旋钮，使指针指在欧姆挡刻度盘的零线上

B.选择开关扳到欧姆挡×1 k

C.选择开关扳到欧姆挡×10

D.把两表笔分别与待测电阻两端接触，发现这时指针偏转适中，即读出电阻值

把正确操作顺序的代号填在后面的横线上：__________.

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第9题

在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO_{2<／sub>的转化率为56.0%,试计算:(1)该温度下反应的标准平}

在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO_{2<／sub>的转化率为56.0%,试计算:（1)该温度下反应的标准平在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO₂的转化率为56.0%,试计算:
(1)该温度下反应的标准平衡常数K^θ;
(2)若要使NO₂的转化率增加到80.0%,则平衡时压力为多少？}