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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

已知100 ℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是（）

A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性

B.温度降低至25 ℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11 mol·L-1

C.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强

D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4（aq）N（aq）+H+（aq）+S（aq）

答案

B、温度降低至25 ℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11 mol·L-1

发布时间：2023-08-02

更多“已知100 ℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是（）”相关的问题

第1题

已知水的离子积常数在293 K和303K时分别为和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和反应（1)的

已知水的离子积常数已知水的离子积常数在293 K和303K时分别为和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和在293 K和303K时分别为和.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应(1)的的值(设与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能的值。

已知下述电池的标准电动势已知水的离子积常数在293 K和303K时分别为和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和 :

已知水的离子积常数在293 K和303K时分别为和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和

并已知反应 .

已知水的离子积常数在293 K和303K时分别为和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和

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第2题

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（）。

A.此时水的离子积Kw=1×10-14

B.水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

C.水的电离程度随温度升高而增大

D.c（Na+）=c（SO42-）

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第3题

下列说法不正确的是（）

A.Na2CO3溶液中c（OH－）大于c（HCO3－）

B.Kw为水的离子积常数，若溶液中c2（OH－）=Kw，溶液pH可能小于7

C.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中各种离子浓度均减小

D.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动

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第4题

室温下，0.04mol/L的硫酸铝钾水溶液的离子积常数Kw为（）

A.小于1*10-14

B.大于1*10-14

C.等于1*10-14

D.无法确定

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第5题

已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A.=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c（H＋）=Kw mol·L－1

D.混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）=c（OH－）＋c（A－）

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第6题

已知25°C时水的离子积K_{W<／sub>=1.008x10^{－14<／sup>,NaOH,HCI和NaCl的A^{m<／sup>_{m<／sub>分别等于0.0248}}}}

已知25°C时水的离子积K_W=1.008x10^-14,NaOH,HCI和NaCl的A^m_m分别等于0.024811S.m²·mol^-1.0.042616S.m².mol^-1和0.012645S.m².mol^-1.

(1)求25°C时纯水的电导率;

(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10^-5S.m^-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.

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第7题

用文韬自来水中配成某种水溶液，某温度下，H+和OH-的浓度变化曲线如图，说法正确的是（）

A.升高温度，不可能引起c→b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为Kw＝10的负14次方

C.该温度下，加入FeCl3可能引起b→a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起c→d的变化

E.图片如下

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第8题

已知25℃时水的离子积Kw=1.008×10－14，NaOH，HCl和NaCl的分别等于0.024811S·m2·mol－1，0.042616S·m2·mol－1，0.01

已知25℃时水的离子积K_w=1.008×10^-14，NaOH，HCl和NaCl的已知25℃时水的离子积Kw=1.008×10－14，NaOH，HCl和NaCl的分别等于0.0248 分别等于0.024811S·m²·mol^-1，0.042616S·m²·mol^-1，0.012645S·m²·mol^-1。求25℃时纯水的电导率。

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第9题

298K时，反应H2（g)＋Ag2O（s)====2Ag（s)＋H2O（l)的恒容热效应QV=－252.79kJ·mol－1。在298K、下，将上述反应体系构成

298K时，反应H₂(g)+Ag₂O(s)====2Ag(s)+H₂O(l)的恒容热效应Q_V=-252.79kJ·mol^-1。在298K、标准压力下，将上述反应体系构成一可逆原电池，则其电动势的温度系数为-5.044×10^-4V·K^-1。求Ag(s)|Ag₂O(s)|OH^-电极的 298K时，反应H2（g)＋Ag2O（s)====2Ag（s)＋H2O（l)的恒容热效应QV=－25 。已知298K时水的离子积K_w=1×10^-14。

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第10题

19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动势一0． 40 V，△fG，（H。O，1)一一237． 13

19，有电池Pt|H₂( $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ )|H⁺( $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ )||OH( $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ )|O₂( $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ )|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动势 $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ 一0． 40 V，△fG，(H。O，1)一一237． 13 kJ·tool一。试计算这时解离过程H₂O(l)H⁺( $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ )+OH^-( $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ )的离子积常数 $19，有电池Pt|H2（)|H＋（)||OH（)|O2（)|Pt，在298K时，已知该电池的标准电动$ 的值。