已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应 (1)的
已知水的离子积常数在293 K和303K时分别为和.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应(1)的的值(设与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能的值。
已知下述电池的标准电动势:
并已知反应 .
已知水的离子积常数在293 K和303K时分别为和.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应(1)的的值(设与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能的值。
已知下述电池的标准电动势:
并已知反应 .
第1题
A.(H+)随着温度升高而降低
B.在35℃时,c(H+)>c(OH—)
C.水的电离程度:(25℃)>(35℃)
D.水的电离是吸热的
第3题
已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.
第4题
计算在1,10-邻二氮菲存在下,溶液含H2SO4浓度为1mol.L-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L-1H2SO4溶液中,亚铁络合物与高铁络合物的稳定常数之比KⅡ/KⅢ=2.8×106。)
第5题
19,有电池Pt|H2()|H+()||OH()|O2()|Pt,在298K时,已知该电池的标准电动势一0. 40 V,△fG,(H。O,1)一一237. 13 kJ·tool一。试计算这时解离过程H2O(l)H+()+OH-()的离子积常数的值。
第6题
A.Na2CO3溶液中c(OH-)大于c(HCO3-)
B.Kw为水的离子积常数,若溶液中c2(OH-)=Kw,溶液pH可能小于7
C.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中各种离子浓度均减小
D.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质,平衡一定向电离方向移动
第7题
A.升高温度,不可能引起c→b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为Kw=10的负14次方
C.该温度下,加入FeCl3可能引起b→a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起c→d的变化
E.图片如下
第8题
A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=Kw mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
第9题
已知函数f(x)=在x=0处连续,则常数k的取值范围为()
A.k≤0
B.k>0
C.k>1
D.k>2
第10题
含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0,请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27,饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L,H2S离解常数K1=8.9*10-8,K2=1.3*10-15)
第11题
在一定条件下,以0.020mol·L-1EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'MY=1012,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有______个pM单位。