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（请给出正确答案）
A.途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本
C.由途径①、②、③分别制取1mol硫酸，理论上各消耗1mol硫，各转移6mol电子
D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高
答案
C、由途径①、②、③分别制取1mol硫酸，理论上各消耗1mol硫，各转移6mol电子
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第2题
A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠
第3题
A.常温常压下，单质硫为无色晶体
B.1molCu和1molS加热可以生成1mol黑色固体
C.H2S气体有臭鸡蛋气味，有毒
D.浓硫酸使铁、铝钝化表现其吸水性
第5题
铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（）（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式（）。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是（）。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式（）。
（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH=（）。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为（）。
（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：（）。
第7题
A.Z＞Y＞X
B.X＞Y＞Z
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
第10题
A.锌能够把硫酸中的氢气置换出来
B.置换反应生成物中只有两种物质
C.置换反应中生成物中一定有化合物
D.置换反应中反应物中一定有单质
第11题
A.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C.钠与钠离子都具有强还原性
D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
