下列叙述正确的是()。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3。
A.都正确
B.②③④⑤
C.④⑤⑥
D.②⑤⑥
A.都正确
B.②③④⑤
C.④⑤⑥
D.②⑤⑥
第1题
A.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物,与CO2反应生成碳酸钠
C.O、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.二氧化硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能
第2题
A.少量钠可贮存在煤油中
B.电解食盐水可得到金属钠
C.金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈
D.锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O
第3题
A.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色
B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过碱石灰处理后,才能与钠反应
C.钠与钠离子都具有强还原性
D.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2
第4题
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者与水反应都能生成NaOH
B.O2能和Na2O2发生反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.1mol H2充分燃烧后,产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重18g
D.120℃时,0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后,剩余气体质量为8g
第5题
A.因为钠原子最外层只有一个电子,原子核对最外层电子的吸引力较小,易失去电子,所以钠的还原性强
B.钠与水反应实质上是钠置换水电离出来的少量H+
C.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D.Na2O2是比Na2O更稳定的氧化物
第6题
A.过氧化钠的电子式
B.金属钠可用来除去苯中的少量水分
C.常温下Na与O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率加快
D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
第8题
A.1L 0.1 mol/L CH3COOH中含有CH3COO-数为0.1NA
B.12g C-14所含原子数为NA
C.23gNa与氧气完全反应生成Na2O,转移的电子数为2NA
D.常温常压下,4.4g由CO2气体中含有的原子总数为0.3NA
第9题
A.常温时,BeCl2溶液pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时,Na2(Ba(OH)4)溶液pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2(Be(OH)4)
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物
第10题
A.由于Na2O、K20在800℃以上,对铂金有腐蚀性,因此Na0、K0在800℃以上不能使用
B.由于汞、铅等金属在高温下与铂形成合金,因此在800℃以上,不能用铂金制品装汞、铅及其化合物
C.在煤气灯加热铂金制品使用时,不要用灯直接加热铂金制品,而用石网加热
D.铂金制品在使用中,必须保持表面的光洁,若有斑点,用其它办法除不去时,可用最细的砂纸轻轻打磨
第11题
A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA
B.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NA
D.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2