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题目内容
（请给出正确答案）
A.该反应属于复分解反应
B.该反应利用了NH3的强氧化性
C.若管道漏气遇氨就会产生白烟
D.生成1 mol N2有3 mol电子转移
答案
C、若管道漏气遇氨就会产生白烟
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第1题
应为()反应(填“吸热”或“放热”)。
第3题
工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO，Pb，含有少量Ag，CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：
已知：25℃时，
(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有()。
(2)写出Pb参加反应的化学方程式：()。保持铅剩余的原因是()。
(3)母液的主要成分是()(写化学式)，可以循环利用。若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是()。
(4)若浸出液中c(Ca=2+)=0.05mol.L-1，步骤Ⅱ当pb2+完全沉淀后滤渣中是否有CaSO4存在?()(填有或没有)理由是()(通过计算说明)。
第7题
十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。
(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。
(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。
(6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。
A、弃去
B、返回酸浸流程重复利用
C、返回滤液1重复利用
D、返回滤液2重复利用
