某实验室以一新方法测定某样品中CuO的百分含量,结果为30.52,30.62,30.38,30.59,30.54,30.56,而以
第1题
某化工厂用盐酸、加热处理粗CuO的方法以制备CuCl2,在所得的溶液中,每CuCl2100mL有0.0558g Fe2+杂质,请回答:
第2题
A.二氧化碳气体中有氯化氢:通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6,该固体可能是碱式碳酸镁
第3题
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是()。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
第5题
A.打开电源,打开样品室盖,预热20分钟,调节波长调节器选择测定波长
B.调零调百,以试剂溶液为参比,打开样品室盖,调透光度为100%,闭盖调透光度 为0
C.推动试样架拉手,使样品榕液池置于光路上,测定溶液吸光度
D.测量完毕,取出吸收池洗净后倒置于滤纸晾干,关闭电源
第7题
A.打开电源,打开样品室盖,预热20分钟,调节波长调节器选择测定波长
B.调零调百,以试剂溶液为参比,打开样品室盖,调透光度为100%,闭盖调透光度为0
C.推动试样架拉手,使样品溶液池置于光路上,测定溶液吸光度
D.测量完毕,取出吸收池,选净后倒置于滤纸手,关闭电源
第8题
A.该样品可能是纯净物
B.该样品可能混入了尿素[CO(NH2)2]
C.该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1%
D.该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价
第10题
A.可能存在NaCl
B.可能存在Na2SO4
C.一定存在FeCl3
D.一定存在Ba(NO3)2