请输入或粘贴题目内容
搜题
拍照、语音搜题，请扫码下载APP
题目内容
（请给出正确答案）
A.常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12
B.某温度下纯水中c（OH－）=2×10–7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
答案
D、用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
更多“下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）”相关的问题
第1题
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
第2题
A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加
B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡
C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少
D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp
E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大
F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
第3题
A.在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na＋、NO3－、SO3（2－）、K＋可以大量共存
C.由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B＋＋OH－
D.由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3，可知NaA溶液中存在A－＋H2O⇌HA＋OH－
第4题
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.电解质溶液的导电性强弱是由自由移动的浓度决定的
第5题
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=H2O
C.正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
D.电池在工作一段时间电解质溶液浓度不变
第7题
A.酸性物质的分离选择酸性的背景电解质溶液
B.酸性物质的分离选择碱性的背景电解质溶液
C.碱性物质的分离选择酸性的背景电解质溶液
D.碱性物质的分离选择碱性的背景电解质溶液
E.分离多肽、氨基酸等两性物质，既可选酸性介质也可选碱性介质
第8题
A.氯化钾溶液在电流作用下电离出钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
第9题
关于电解质叙述正确的是()。
A.溶于水能导电的物质
B.在溶液中能离解为离子的化合物
C.在水中能生成离子的物质
D.熔融态能够导电的物质
第10题
Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列说法不正确的是（）。
A.负极反应式为：Li-e-=Li+
B.正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-
C.电池放电时K+向正极移动
D.可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液
第11题
A.100g溶液中含氯化钠10g
B.100g水中含氯化钠10g
C.100g溶液中含氯化钠90g
D.100g水中含氯化钠90g
