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[单选题]
在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是()。
A.2﹕1
B.1﹕1
C.4﹕1
D.1﹕2
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A.2﹕1
B.1﹕1
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更多“在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中，消耗氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是()。”相关的问题
第2题
A.盐酸与Na2CO3溶液混合：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O
B.l2和H2O反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+ + 2NO3- + NO
D.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
第4题
A.足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NA
B.100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
第5题
A.Zn粒与稀HNO3反应制备H2
B.用稀HCl和MnO2反应制备Cl2
C.Na2SO3固体与浓H2SO4反应制备SO2
D.加热分解NH4Cl固体制备NH3
第6题
A.①比②多
B.②比①多
C.一样多
D.无法比较
第7题
A.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D.浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
第8题
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D.实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2
第11题
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe（OH）3胶体
B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
