题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）
A.锌是负极、铜是正极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D.反应一段时间后，溶液的酸性增强
答案
A、锌是负极、铜是正极
重要提示：请勿将账号共享给其他人使用，违者账号将被封禁！
查看《购买须知》>>>
请输入或粘贴题目内容
搜题
拍照、语音搜题，请扫码下载APP
题目内容
（请给出正确答案）
A.锌是负极、铜是正极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑
D.反应一段时间后，溶液的酸性增强
答案
A、锌是负极、铜是正极
更多“下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）”相关的问题
第1题
A.锌为负极，锌发生氧化反应
B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极4．已知空气—锌电池的电极反应式为
第2题
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
第3题
A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA
B.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA
C.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NA
D.铜—锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4 L H2
第8题
某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中
（1）外电路，电子从（）极流出。溶液中，阳离子向（）极移动。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为（）。
（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是（）(填序号)。
A.无水乙醇
B.醋酸溶液
C.CuSo4溶液
D.苯
（4）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是（）(填字母代号)。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2H2+O2=2H2O
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.2H20=2H2↑+2O2↑
第9题
A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
