题:(2)甲装置中,质量分数为10%的NaOH溶液的作用是吸收充入空气中的 ____()
A.氧气
B.二氧化碳
C.氧气和二氧化碳
B、二氧化碳
A.氧气
B.二氧化碳
C.氧气和二氧化碳
B、二氧化碳
第1题
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是()。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
第3题
A.50g溶质质量分数为2%的碘酒中含有1g碘
B.10g食盐溶液中溶质质量分数一定比5g食盐溶液中溶质质量分数大
C.将一杯溶质质量分数为20%的食盐水倒出一半,则剩余溶液的溶质质量分数为10%
D.溶质质量分数为10%的食盐溶液是指100g 水中溶解了l0g食盐
第4题
A.该温度下,KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液的质量分数约为27.3%
C.升高温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
第5题
第6题
A.Ca(OH)2的溶解度
B.溶液的质量
C.溶质的质量分数
D.溶液中Ca2+数目
第7题
A.H、O三种元素的质量比为19∶38∶2
B.相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C.H、O三种原子的个数比为12∶1∶16
D.氧元素的质量分数为【16/(12+1+16) 】 ×100%
第9题
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1 g
D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和 CaCO3
第10题
某干燥器的湿物料处理量为100kg湿料/h,其湿基含水量为10%(质量分数),干燥产品的湿基含水量为2%(质量分数)。进干燥器的干燥介质为流量500kg湿空气/h,温度85℃,相对湿度10%的空气,操作压力为101.3kPa。试求物料的水分蒸发量和空气出干燥器时的湿度H2。
第11题
将质量分数为60%和10%的两种NaOH溶液混合,配成质量分数为20%的NaOH溶液,取两种溶液的质量比是
A. 1:4
B. 4:1
C. 1:2
D. 1:3