欲将含有盐酸的CaCl₂溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是（）

A.石灰石粉末

B.石灰水

C.碳酸钠溶液

D.生石灰粉末

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发布时间：2022-08-29

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第1题

用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗盐酸体积为V1mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗盐酸的体积V2mL，如果溶液组成仅含有Na₂CO₃时，应()。

A.V10,V2=0

B.V1=0,V2＞0

C.V1=V2

D.V1＞V2

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第2题

（10分)在50mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入50mL 0．2mol/L氢氧化钠溶液，充分反应后恰好中和，然

(10分)在50mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入50mL 0．2mol/L氢氧化钠溶液，充分反应后恰好中和，然后加入足量的硝酸钡溶液，生成0．233g沉淀．计算混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度．

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第3题

有500毫升未知浓度的盐酸溶液，取10毫升用0.1mol£¯L（NaOH)氢氧化钠溶液滴定，滴定时滴过了理论终点，共加了12.5毫升NaOH溶液。因此，将此溶液用0.01mol£¯L（HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L（HCl)盐酸5毫升，问盐酸原始浓度？并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少？

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第4题

由于中和分离器可能含有苯蒸气，且粗己缓冲罐内底层物料排至分离器，所以分离器的放空管线与粗己缓冲罐相连。（)

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第5题

10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1～6.3，不可选用的指示剂是（)A.甲基红B.甲

10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1～6.3，不可选用的指示剂是()

A.甲基红

B.甲基橙

C.酚酞

D.中性红

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第6题

解释实验现象。(1)在煤气灯上加热KNO₃晶体时没有棕色气体生成，但若KNO₃晶体混有CuSO₄

解释实验现象。（1)在煤气灯上加热KNO₃晶体时没有棕色气体生成，但若KNO₃晶体混有CuSO_{4解释实验现象。
(1)在煤气灯上加热KNO₃晶体时没有棕色气体生成，但若KNO₃晶体混有CuSO₄时则有棕色气体生成。
(2)向KNO₃的酸性溶液中加入Co(Ⅱ)盐，生成的K₃[Co(NO₂)₆]沉淀中Co为+3价。
(3)向Na₃PO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时生成黄色沉淀，但向NaPO₃溶液中滴加AgNO₃溶液时却生成白色沉淀。
(4)向Na₂HPO₄溶液中加入CaCl₂溶液有白色沉淀生成，但向NaH₂PO₄溶液中加入CaCl₂溶液没有沉淀生成。
(5)分别向NaH₂PO₄，Na₂HPO₄和Na₃PO₄溶液中加入AgNO₃溶液时，均得到黄色的Ag₃PO₄沉淀。
(6)向FeCl₃溶液中滴加Na₃PO₄溶液，先有黄色沉淀生成;继续滴加时沉淀减少，最后消失得无色溶液。
(7)使AsH₃通入一玻璃管，并在入口处加热，这时管壁出现有金属光泽的黑色物质。
(8)向含有Bi³⁺和Sn²⁺的澄清溶液中加入NaOH溶液会有黑色沉淀生成。
(9)将NaOH溶液与BiCl₃溶液充分混合有白色沉淀生成，再向其中通入Cl₂时有黄棕色沉淀生成。}