题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
样品经处理后，以铬酸钾为指示剂，用（）滴定试液中的氯化物。根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品中氯的含量
A.硝酸银标准滴定溶液
B.硝酸标准滴定溶液
答案
A、硝酸银标准滴定溶液
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A.硝酸银标准滴定溶液
B.硝酸标准滴定溶液
答案
A、硝酸银标准滴定溶液
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第2题
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
第4题
A.酚酞、0.10000、中性
B.酚酞、0.1000、酸性
C.酚酞、0.1000、酸性
第5题
称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72mL；上述等量样品加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34mL。(1)写出有关反应方程式；(2)各组分的质量分数是多少？(已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，MNa2CO3=105.99，MNaA=182.03，MNaB=132.0)
第6题
A.铬酸钾，中性或弱碱性，硝酸银
B.铬酸钾，中性，硝酸银
C.铁铵矾，碱性，硝酸银
D.铁铵矾，中性或弱碱性，硝酸铁
第7题
第8题
A.36.5%
B.37.2%
C.38.4%
D.39.0%
第9题
采用碘量法时，测定误差的可能来源是（）。
A.称样量过大
B.开始滴定时加入了指示剂
C.水封反应的样品
D.用50ml的滴定管滴定
第10题
A.NaOH
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.Na2CO3+NaHCO3
