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题目内容
（请给出正确答案）
A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）=mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
答案
C、混合溶液中，c（H+）=mol/L
更多“某温度下水的离子积常数为Kw，该温度下，将amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是（）”相关的问题
第1题
A.纯净的重水中pD=7
B.1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2
C.1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其pD=12
D.纯净的重水中 ，其c（D+） .c（OD-）>10-14
第3题
A.（H＋）随着温度升高而降低
B.在35℃时，c（H＋）>c（OH—）
C.水的电离程度:（25℃）>（35℃）
D.水的电离是吸热的
第4题
A.Na2CO3溶液中c（OH－）大于c（HCO3－）
B.Kw为水的离子积常数，若溶液中c2（OH－）=Kw，溶液pH可能小于7
C.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中各种离子浓度均减小
D.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动
第5题
第6题
配位稳定常数的大小，表示配离子或配合物在水溶液中()，在一定温度下，其值越大，表明其稳定性()，即越()离解。
第8题
A.21:5
B.11:3
C.5:1
D.3:1
第9题
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
第10题
下列电池
的电动势为-1.007V。计算CdX2的溶度积常数(不考虑液接电位，温度为25℃)。
第11题
A.对于物体由于空气浮力而使质量发生改变的校正
B.玻璃仪器的容积随着温度的改变而改变的校正
C.进行水的密度随着温度的改变而改变的校正
D.进行玻璃仪器的容积随着温度的改变而改变的校正
