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[主观题]

用理想气体状态方程和压缩因子计算CO2在t=100℃、v=0.012m³/kg时的压力.

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发布时间：2022-08-29
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更多“用理想气体状态方程和压缩因子计算CO2在t=100℃、v=0.012m³/kg时的压力.”相关的问题

第1题

已知298.15K时,乙烷的第二、第三维里系数分别为B=-186X10-6m3·mol-1和C=1.0
6x10-6m2·mol-1,试分别用维里方程和普遍化压缩因子图计算28.8g乙烷气体在

298.15K,1x10-3m3容器中的压力值,并与用理想气体状态方程计算的压力值进行比较.

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第2题

在实际气体状态方程PV=ZRT中Z是压缩因子它是（)。A.一定值B.随气体的体积变化C.随温度和压力变化D.

在实际气体状态方程PV=ZRT中Z是压缩因子它是()。

A.一定值

B.随气体的体积变化

C.随温度和压力变化

D.随温度而变化

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第3题

在任何温度和压力下能服从理想气体状态方程得气体称为理想气体。（)

此题为判断题(对，错)。

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第4题

已知水(H2O,I)在100℃的饱和蒸气压p=101.325kPa,在此温度.压力下水的摩尔蒸发焓=40.668kJ·
已知水（H2O,I)在100℃的饱和蒸气压p=101.325kPa,在此温度.压力下水的摩尔蒸发焓=40.668kJ·

已知水(H2O,I)在100℃的饱和蒸气压p=101.325kPa,在此温度.压力下水的摩尔蒸发焓=40.668kJ·mol-1.求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的Q,W,ΔU和ΔH.设水蒸气适用理想气体状态方程.

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第5题

将理想气体压缩，使其压强增加1.013x104Pa,温度保持在27℃。问单位体积内的分子数增加多少？

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第6题

用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNa2CO3溶液至pH5.00。计算有百分之几的Na2CO≇

用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNa2CO3溶液至pH5.00。计算有百分之几的Na2CO3变成了H2CO3？剩下的主要组分是什么？如果煮沸溶液以除尽CO2，冷却后溶液的pH为多少？(H2CO3的)

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第7题

已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml0.2600mol/L盐酸溶解，煮沸除去CO2，用0.1225mol/LNaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO3的质量分数。(已知MCaCO3=100.09。)
已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml0.2600mol/L盐酸溶解，煮沸除去CO2，用0.1225mol/LNaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO3的质量分数。（已知MCaCO3=100.09。)

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第8题

标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026mol·L-1 ,后因为曝露于空气中吸收了CO2.取该碱液25
标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026mol·L-1,后因为曝露于空气中吸收了CO2.取该碱液25.00mL,用0.1143mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液22.31mL.计算:

(1)每升碱液吸收了多少克CO2？

(2)用该碱液滴定某一元弱酸，若浓度仍以0.1026ml·L-1计算，会引起多大误差？

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第9题

在推导理想气体压强公式的过程中，什么地方用到了理想气体的分子模型？什么地方用到了平衡态的概念？什么地方用到了统计平均的概念？压强的微观统计意义是什么？

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第10题

某矩形些础的底而尺寸为4mx2.5m,天然地而下基础埋深为1m,设计地而高出天然地而0.4m。计算资料
见图6-2-1(压缩曲线用例题6-1)。试绘出土中竖向应力分布图(计算精度：重度(kNm3)和应力(kPa) 均至一位小数)。并分别按分层总和法的单向压缩基本公式和规范修正公式计算基础底面中点沉降量

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第11题

反应CaCO3(s)——CaO(s)+CO2(g)在973K时=2.92×10,900℃时 =1.04,试由此计算该反应的.
反应CaCO3（s)——CaO（s)+CO2（g)在973K时=2.92×10,900℃时 =1.04,试由此计算该反应的.

反应CaCO3(s)——CaO(s)+CO2(g)在973K时=2.92×10,900℃时 =1.04,试由此计算该反应的.

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