将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是()
A.(HCO3-)略大于c(CO32—)
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.(Na+)等于c(CO32—)与c(HCO3—)之和
D.(HCO3—)略小于c(CO32—)
A、(HCO3-)略大于c(CO32—)
A.(HCO3-)略大于c(CO32—)
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.(Na+)等于c(CO32—)与c(HCO3—)之和
D.(HCO3—)略小于c(CO32—)
A、(HCO3-)略大于c(CO32—)
第1题
A.₂H₆和C₄H₁₀
B.H₄和C₃H₄
C.₂H₄和C₃H₄
D.₂H₄和C₂H₆
第4题
A.
CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
B.
CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
C.
高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀
第6题
可逆反应在此温度下将CO,O2和CO2充入一真空容器中,三种气体的分压分别为1kPa,10kPa和100kPa,试判断反应进行的方向。如果CO和CO2的分压不变,O2的分压为多少时,才能使反应逆向进行?
第7题
A.0. 1 mol・L-1NaOH溶液中含有0. 1 mol Na+
B.22 g CO2物质的量为0. 5 mol
C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023
D.标准状况下,44. 8 L H2O的物质的量为2mol
第8题
A.检验溶液中SO42—的方法是:先加入BaCl2溶液,再加盐酸
B.从溴水中提纯单质溴的方法是:先用CCl4萃取,分液后再蒸馏
C.证明气体分子中含有C=C的方法是:将该气体通入KMnO4酸性溶液
D.除去CO2中少量HCl的方法是:将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
第9题
A.150mL
B.120mL
C.90mL
D.60mL
第11题
海洋中蕴含丰富的资源,下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空:
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3,,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式,并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点:Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性:Cl>Br>I
C、单质的氧化性:I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2,Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集,提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比,NaCl利用率较高,且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2,原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中,当溶液呈中性时,溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)