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题目内容
（请给出正确答案）
A.E1/E2=2
B.E1/E2=1/2
C.E1/E2=4
D.E1/E2=1
答案
更多“在温度T时，若电池反应Cu+Cl2===Cu2++Cl的标准电池电动势为E1，Cu+Cl2===Cu2++2Cl的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（）。”相关的问题
第1题
用波长为313nm的单色光照射气态丙酮，发生下列分解反应：
(CH3)2CO(g)+hν→C2H6(g)+CO(g)
若反应池的容量是0.059dm3，丙酮吸收入射光的分数为0.915，在反应过程中，得到下列数据：
反应温度840K 照射时间t=7.0h
起始压力102.16kPa 入射能48.1×10-4J·s-1
终了压力104.42kPa
计算此反应的量子效率。
第2题
已知铅酸蓄电池
在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为
Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O
(1)请写出该电池的电极反应;
(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;
(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm,
及可逆热Qr,m.
第5题
问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式（）。
问题2、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应
2N205（g）→4NO2（g）+O2（g）+Q1（Q1<0），2NO2（g）
N204（g）+Q2（Q2>0）
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示（t=00时，N2O5（g）完全分解）;
①究表明，N2O5（g）分解的速率v=2x10-3Xpn2o5（kPa'min）。t=62min时，测得体系Po2=2.9kPa,则此时PN2O5:=（）kPa，v=（）（kPa/min）。
②若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P00（35℃）（）63.1kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），试从勒夏特列原理的角度加以解释（）。
③写岀N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数表达式（）。
问题3、对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步:N2O5
NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平渐。下列表述错误的是（）（填编号），
A.v（第一步反应的逆反应）>v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO3
C、该反应的速率主要由第二步决定D.N2O5的分解率主要由第一步决定
第7题
在673K时，设反应NO2(g)====NO(g)+
O2(g)可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为
速率常数k与温度T之间的关系为
第8题
已知反应CaO(s)+SO3(g)====CaSO4(s)在298.15K时△rHm=-402.0kJ·mol-1，△rHm=-345.7kJ·mol-1，估算该反应在100kPa，当ΔG(T)=0时的温度T，并简述向燃烧高含硫量煤的炉中投入生石灰CaO可除去SO3、减少大气污染的理由。
第9题
在600K时，某化合物分解反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，反应的活化能Ea=18.88×104J·mol-1，若控制反应在10min内转化率达90%，则反应的温度应控制为多少？
第10题
电池Zn|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V=1.015-4.92×10-4(R/K-298)。试计算在298K，当电池有2mol电子的电荷量输出时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和此过程的可逆热效应QR。
第11题
