（2007年)标准电极电势是（)。A．电极相对于标准氢电极的电极电势B．在标准状态下，电极相对于标准

(2007年)标准电极电势是()。

A．电极相对于标准氢电极的电极电势

B．在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势

C．在任何条件下，可以直接使用的电极电势

D．与物质的性质无关的电极电势

答案

查看答案

发布时间：2023-02-16

更多“（2007年)标准电极电势是（)。A．电极相对于标准氢电极的电极电势B．在标准状态下，电极相对于标准”相关的问题

第1题

下列电对中，标准电极电势最大的是( )。

A.AgCl/Ag

B.AgBr/Ag

C.AgI/Ag

D.Ag⁺/Ag

点击查看答案

第2题

铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为（）。

A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降

B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升

C.H+/H2电对的电极电势因（H+）上升而上升

D.H+/H2电对的标准电极电势上升

点击查看答案

第3题

计算298K时Fe(CN)₆^3-/Fe(CN)₆^4-电对的标准电极电势。

计算298K时Fe（CN)₆^3-/Fe（CN)₆^4-电对的标准电极电势。

点击查看答案

第4题

计算298.15K时[Fe(CN)₆]^3-/[Fe(CN)₆]^4-电对的标准电极电势.

计算298.15K时[Fe（CN)₆]^3-/[Fe（CN)₆]^4-电对的标准电极电势.

点击查看答案

第5题

已知下列电对的标准电极电势:在酸性溶液中分别用1.0mol·L^-1Fe²⁺,1.0mol·L^-1

已知下列电对的标准电极电势:

在酸性溶液中分别用1.0mol·L^-1Fe²⁺,1.0mol·L^-1Sn²⁺和Zn还原1.0mol·L^-1的VO₂⁺时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？

点击查看答案

第6题

已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10－13，EΘ（Ag＋／Ag)=0.7994V，EΘ（Br2／Br－)=1.065V，试计算25℃时：（1)银－溴化银电

已知25℃时AgBr的溶度积K_sp=4.88×10^-13，E^Θ(Ag⁺/Ag)=0.7994V，E^Θ(Br₂/Br^-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势E^Θ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。

点击查看答案

第7题

由标准钴电极（Co2＋／Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知（Cl2／Cl－)=1.36V

由标准钴电极(Co²⁺/Co)与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知(Cl₂/Cl^-)=1.36V。问：(1) 标准钴电极的电极电势为多少(不查表)？(2) 此电池反应的方向如何？(3) 当氯气的压力增大或减小时，原电池的电动势将发生怎样的变化？(4) 当Co²⁺的浓度降低到0.010mol·dm^-3时，原电池的电动势将发生怎样的变化？数值是多少？