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（请给出正确答案）
在600K时，某化合物分解反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，反应的活化能Ea=18.88×104J·mol-1，若控制反应在10min内转化率达90%，则反应的温度应控制为多少？
答案
更多“在600K时，某化合物分解反应的速率常数k=3.3×10－2s－1，反应的活化能Ea=18.88×104J·mol－1，若控制反应在10min内”相关的问题
第4题
A.0.4mol·L-1·s-1
B.0.8mol·L-1·s-1
C.0.2mol·L-1·s-1
D.0.6mol·L-1·s-1
第5题
2mol·dm-3时,反应的初始速率为-(deA/dt)t=o=5x10-2mol·dm-1·s-1,求速率常数kA及kD.
第6题
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1，300K时的速率常数为0.1s-1，试计算
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
第7题
某温度下，反应
的速率常数k=8.8×10-2dm6·mol-2·s-1。已知此反应对O2是1级的，当两种反应物浓度都是 0.050mol-1·dm-3时，此反应的反应速率是多少？
第8题
某基元反应：A→B其活化能Ea=60.4kg·mol-1，逆反应的活化能E'a=95.6kg·mol-1,
(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
第9题
反应N2O5→2NO2+1/2O2在298K时的速率常数为3.46×10-5s-1，在318K时的速率常数为4.98×10-4s-1，则308K时的反应速率常数为（）10-4s-1。（保留两位小数）
第10题
第11题
A.300s
B.600s
C.9005
D.无法确定
