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[主观题]

用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行

用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：

用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行用KMn

试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe2+≤10-3[Fe3+])，所需的最低[H+]是多少？(已知用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行用KMn)

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发布时间：2022-06-09
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更多“用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行”相关的问题

第1题

用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为（)。

A.催化剂

B.诱导剂

C.氧化剂

D.配位剂

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第2题

用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。此题为判断题(对，错)。
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第3题

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe卐

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.

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第4题

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础利用氧化剂或还原剂所配制的标准溶液来滴定（）的一种滴定分
析的方法。

A.氧化型物质

B.还原型物质

C.氧化型物质或还原型物质

D.无机物

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第5题

将0.4897g铬铁矿试样经Na2O2熔融，使其中的Cr3+氧化为Cr2O72-然
后加入10mL3mol·L-1H2SO4及50.00mL 0.1202mol·L-1硫酸亚铁铵溶液。过量的Fe2+需用15.05mLK2Cr2O4标准溶液滴定，而1mLK2Cr2O4标准溶液相当于0.0060239Fe，试求试样中铬的质量分数，若以Cr2O3表示时又为多少？

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第6题

因为KMnO4不是（）所以其标准溶液是用标定法配制的。A.无机试剂B.非基准试剂C.化学试剂D.基准试剂

因为KMnO4不是（）所以其标准溶液是用标定法配制的。

A.无机试剂

B.非基准试剂

C.化学试剂

D.基准试剂

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第7题

若溶液中Fe2+、Al3+浓度均为0.01mol·L-1，能否控制酸度，用EDTA选择滴定Fe卐

若溶液中Fe2+、Al3+浓度均为0.01mol·L-1，能否控制酸度，用EDTA选择滴定Fe2+？如何控制溶液酸度。

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第8题

在1mol·L-1HCl04介质中，用0.02000mol·L-1KMn04 滴定0.1000mol·L1
在1mol·L-1HCl04介质中，用0.02000mol·L-1KMn04滴定0.1000mol·L1Fe2+，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO4/Mn2+电对的Eθ=1.45V,Fe3+/Fe2+电对的Eθ=0.73V

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第9题

用0.2643g纯As2O3试剂作为基准物质标定某KMnO4溶液的浓度.先用NaOH溶解As2O3酸化后再用上述KMnO4溶液滴定， 用去40.46mL.计算KMnO4溶液的浓度。

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第10题

间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A.I－与还原性物质起反应，析出定量的I2

间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。

A.I－与还原性物质起反应，析出定量的I2

B.I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2

C.I－与酸性物质起反应，析出定量的I2

D.I－与碱性物质起反应，析出定量的I2

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第11题

用Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+应选择（)作指示电极。A.pH玻璃电极B.银电极C.氟离子选择性电极D.铂电

用Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+应选择()作指示电极。

A.pH玻璃电极

B.银电极

C.氟离子选择性电极

D.铂电极

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