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（请给出正确答案）
在673K时，设反应NO2(g)====NO(g)+
O2(g)可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为
速率常数k与温度T之间的关系为
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更多“在673K时，设反应NO2（g)====NO（g)＋O2（g)可以进行完全，并设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应”相关的问题
第1题
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
第2题
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
第3题
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
第4题
A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
第6题
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是（）。
问题二、连接好该装置后，首先进行的操作是（）。
问题三、通入a气体的目的是（）。
问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+（）+（）
问题五、已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是（）。
问题六、一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=（）。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为（）。
第7题
A.8.64
B.9.20
C.9.00
D.9
第8题
A.反应还可细化成多个步骤
B.按反应式表述那样一步完成
C.反应没有经历过渡状态
D.只有反应物分子间才会发生碰撞
第9题
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
第10题
问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式（）。
问题2、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应
2N205（g）→4NO2（g）+O2（g）+Q1（Q1<0），2NO2（g）
N204（g）+Q2（Q2>0）
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示（t=00时，N2O5（g）完全分解）;
①究表明，N2O5（g）分解的速率v=2x10-3Xpn2o5（kPa'min）。t=62min时，测得体系Po2=2.9kPa,则此时PN2O5:=（）kPa，v=（）（kPa/min）。
②若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P00（35℃）（）63.1kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），试从勒夏特列原理的角度加以解释（）。
③写岀N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数表达式（）。
问题3、对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步:N2O5
NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平渐。下列表述错误的是（）（填编号），
A.v（第一步反应的逆反应）>v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO3
C、该反应的速率主要由第二步决定D.N2O5的分解率主要由第一步决定
第11题
A.9.0L
B.13.5L
C.15.7L
D.16.8L
