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[主观题]

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。（Ag－N

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L^-1 计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强缓冲溶液中，Ag⁺/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。(Ag-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₂分别为3.24、7.05；。)

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发布时间：2023-02-16

更多“计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。（Ag－N”相关的问题

第1题

计算pH=10.0时EDTA的酸效应系数a_Y（H)，此时，C^eq（Y^4-)在总EDTA浓度中所占百分数是多少？

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第2题

已知污水调节池容积为1800m3，PH为10.0，请计算需加入多少吨PH为2的酸水进行中和？

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第3题

人体血液的正常pH为7.40，其中磷酸盐的总浓度为1.0mol·L^-1，主要以H₂PO₄和HPO₄

^2-存在，但只有PO₄3^-才能使骨骼发生钙化，试计算血液中PO₄^3-的浓度。已知经校正后H₂PO₄的

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第4题

浓度约0.1mo/L下面的物质中，能用0.1000mo1/LNaOH标准滴定溶液滴定的应是（）。

A.苯酚

B.氯化铵

C.硼酸

D.苯甲酸

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第5题

在水样硬度在测定中，为保证溶液在PH值为10.0±0.1范围内，通过水量应加入（）缓冲溶液。

A、氨-氯化铵

B、乙二氨

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第6题

含有相同浓度MgY^2-的pH=10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.2mol/L游离氨，B溶液中含有0.1mol/L游离氨。指出下列叙述中错误的结论()。

A.A、B两溶液的aZn(NH₃)不相等

B.A、B两溶液的aZn(OH)相等

C.A、B两溶液的[Zn^2+`]相等

D.A、B两溶液的[Zn²⁺]相等

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第7题

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，(C_Ca2+=0.02

用0.0200mol/LEDTA溶液滴定pH=10.0含有0.020mol/L，游离NH₃中的Cu²⁺，（C_Ca2+=0.02

00mol/L)，计算滴定至化学计量点时的pCu⁺和pCu值(已知lgK_CuY=18.8，pH=10.0时，lgα_Cu(OH)=0.8，lgα_Y(H)=0.5，Cu-NH₃配合物的各数累积常数lgβ₁~lgβ₄：4.13、7.61、10.48、12.59)

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第8题

称取石灰石试样0.2503g，溶于盐酸制备成溶液后，移入100mL容量瓶中加水稀释至刻度。吸取25.00mL该

试样，在pH=12时，以KB为指示剂，用浓度为0.02500molL1的EDTA标准溶液滴定，消耗24.00mL。计算试样中以CaO表示的含量。

(已知CaO的摩尔质量58.06gmol1)

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第9题

在水溶液中，pH值通常是用H+浓度的（）来计算。

A.对数

B.负对数

C.函数

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第10题

移取一定体积的乙二醇试液,用50.00mL高碘酸钾溶液处理,待反应完全后,将混合溶液调节至pH为8.0

,加入过量KI,释放出的I2以0.05000mol·L^-1亚砷酸盐溶液滴定至终点,消耗14.30mL,已知50.00mL该高碘酸钾的空白溶液在pH为8.0时,加入过量KI,释放出的I₂所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL.计算试液中喊乙醇的质量(mg).

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第11题

已知K_F-,OH-=0.10，若试样溶液中F^-浓度为1.00x10^-2mol/L时，允许测定误差为5%，溶液允许的最大pH（以浓度代替活度计算)为多少？

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