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答案
更多“吸取一浓度约为9%的碘酸钾（不含杂质）溶液10.00mL溶于250.0mL容量瓶中溶解，再用移液管吸取25.00mL溶液于250mL碘量瓶中用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，问选用2…”相关的问题
第2题
(1)需称取上述试样多少克？
(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1的碱溶液滴定,重复上述计算.
(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1-0.2mol·L-1.
第4题
第5题
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：
试答复以下问题：
问题一、操作①搅拌的目的是：（）。
问题二、操作②与操作③相同，该操作名称是：（）。
问题三、反应器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反应的离子方程式为：（）。
问题四、次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为（）。
问题五、从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为（）。
第7题
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。
问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是（）。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：（）。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：（）。
问题四、为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为（）≤pH＜（）。
问题五、假设NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：（） 。
