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1mol理想气体H2（g）由202.65kPa、10dm3定容升温，使压力升高到2026.5kPa，再定压压缩至体积为1dm3。求整个过程的W、Q、△U及△H。
答案
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第1题
理想气体等温可逆膨胀，体积从V1胀大到10V1，对外做了41.85kJ的功，系统的起始压力为202.65kPa。(1)求始态体积V1；(2)若气体的量为2mol，试求系统的温度。
第2题
4 1mol氧气，可视为理想气体，由体积V1按照P=KV2(K为已知常数)的规律膨胀到V2，试求：
(1)气体所作的功；
(2)气体吸收的热量；
(3)该过程中气体的摩尔热容．
第3题
1mol范德瓦尔斯气体，初始体积为V1，向真空作绝热膨胀至体积为V2．(1)求温度的增量△T；(2)气体温度的变化是否由于其内能变化了？(3)如果这是理想气体，温度变化如何？
第6题
理想气体等温可逆膨胀，体积从V1膨胀至10V1，对外做了41.85kJ的功，若气体的量为2mol，始态压力为202.65kPa。试求系统的温度、体积。
第8题
第9题
1MoL理想气体(γ=1.4)的状态变化如图10-4所示，其中1→3为等温线，1→4为绝热线。试分别由下列三种过程计算气体的熵的变化△S=S3-S1：
第10题
在273K时，1mol N2(g)的体积为7.03×10-5m3，试用下述几种方法计算其压力，并比较所得数值的大小。(1)用理想气体状态方程式；(2)用van der Waals气体状态方程式。
第11题
A.
B.
C.
D.
