在pH=10的氨性溶液中,用铬黑T作指示剂,用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,终点时pZn'=6.52,则终点误差为()%。已知lgK'ZnY=11
A.-0.01
B.-0.02
C.0.01
D.0
A、-0.01
A.-0.01
B.-0.02
C.0.01
D.0
A、-0.01
第1题
在pH=10.0的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol·dm-3EDTA滴定同浓度的Zn2+,计算终点误差。((ZnY)=16.5;lgα(Y(H))=0.45,lgα(Zn(OH))=2.4,pZnep(EBT)=12.2)
第2题
在pH=10.0的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+,计算终点误差。(lgKZnY=16.50,lgαY(H)=0.45,=5.0,lgαZn(OH)=2.4,pZnep(EBT)=12.2)
第3题
A.35.85mg/L
B.21.15ng/L
C.25.10mg/L
D.59.12mg/L
第4题
A.称取0.42g于(800±50)℃高温炉中灼烧至恒重的氧化锌基准试剂
B.用少量水润湿,加3mL盐酸溶液(20%)溶解,移至250mL容量瓶中,定容,摇匀
C.移取25.00mL于250mL锥形瓶中,加入50mL水,用氨水溶液(10%)调pH7~8
D.加10mL氨-氯化铵缓冲溶液及5滴铬黑T指示液,用EDTA溶液滴定至纯蓝色
E.加10mL氢氧化钠溶液及5滴钙-羧酸指示液,用EDTA溶液滴定至纯蓝色
第5题
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是()。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
第6题
A.Mg2+ 量
B.Ca2+ 量
C.Ca2+、Mg2+ 总量
D.Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量
第7题
A、Ca2+的含量
B、Ca2+、Mg2+总量
C、Mg2+的总量
D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
第8题
第9题
A.在10mL水样中加入2mL氨一氯化铵缓冲溶液,5g/L的铬黑T指示剂2滴,摇匀,溶液呈红色表示水合格
B.在10mL水样中加入2mL氨一氯化铵缓冲溶液,5g/L的铬黑T指示剂2滴,摇匀,溶液呈蓝色表示水合格
C.在10mL水样中加入5g/L的铬黑T指示剂2滴,摇匀,溶液呈蓝色表示水合格
D.在10mL水样中加入5g/L的铬黑T指示剂2滴,摇匀,溶液呈红色表示水合格
第10题
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+含量,以下消除少量Fe3+和A13+干扰的方法中,哪一种是正确的()。
A.在pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液
D.加入三乙醇胺,不需要考虑溶液的酸碱性
第11题
A.pH11.6
B.pH=10~14