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题目内容
（请给出正确答案）
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C.步骤②中只可以确定Fe2+、NO3－的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
答案
B、原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
更多“某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下…”相关的问题
第1题
A.溶液X中一定含有H＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D.若X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe2＋）＝0.06 mol•L－1
第3题
A.①③④⑦⑧
B.③④⑦⑧
C.②⑤⑥⑧⑨
D.①④⑦⑨
第4题
A.碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水
B.碱都能跟酸性氧化物发生反应，生成盐和水
C.电离时都能跟电离出氢氧根离子，在任何碱溶液中都含有氢氧根离子
D.电离时都能电离出金属离子
第5题
铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（）（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式（）。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是（）。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式（）。
（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH=（）。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为（）。
（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：（）。
第6题
第7题
A.电解质在通电时发生电离
B.电解质溶解于水或受热熔化时发生电离
C.氯化钠晶体中没有离子，它溶于水后，才电离出钠离子和氯离子
D.电解质电离时，阳离子带的正电荷数和阴离子带的负电荷数一定相等
第8题
A.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质
C.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
第9题
A.此时水的离子积Kw=1×10-14
B.水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c（Na+）=c（SO42-）
第10题
A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B.O和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素
D.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
第11题
A.都含有氢元素
B.都含有氢分子
C.溶液里的阳离子全部是氢离子
D.都含有酸根离子
