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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

下列测定常温下1摩尔氢气体积的操作中，一定会使结果偏大的是（）

A.使用镁带不纯

B.装置接口连接处有气体泄漏

C.计算液体体积时，读数没有扣除硫酸体积

D.硫酸注入量不足，使镁带有剩余

答案

C、计算液体体积时，读数没有扣除硫酸体积

发布时间：2023-06-22

更多“下列测定常温下1摩尔氢气体积的操作中，一定会使结果偏大的是（）”相关的问题

第1题

下列关于硝酸的说法正确的是（）

A.浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比混合，所得的混合物叫王水

B.硝酸电离出的氢离子，能被等金属还原成氢气

C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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第2题

在一塔高为4m填料塔内，用清水逆流吸收混合气中的氨，入塔气体中含氨0.03(摩尔比)，混合气体流率为0.028kmol/(m2·s)，清水流率为0.0573kmol/(m2·s)要求吸收率为98%，气相总体积吸收系数与混合气体流率的0.7次方成正比。已知操作条件下物系的平衡关系为Y*=0.8X，试求：

(1)当混合气体量增加20%时，吸收率不变，所需塔高。

(2)压力增加1倍时，吸收率不变，所需塔高。(设压力变化气相总体积吸收系数不变)

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第3题

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1 mol/L FeSO4溶液

B.滴入酚酞变红色的溶液

C.加入铁粉放出氢气的溶液

D.水电离的c（H+ ）＝1×10-13 mol/L 的溶液

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第4题

氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。

实验一制备MgCl2·6H2O晶体

以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。

（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定

准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。

氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验一（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。

（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。

实验三制备无水氯化镁

利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。

氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验一（6）A装置的作用是（）。

（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。

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第5题

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D.F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

E.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

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第6题

在一常压连续精馏塔中分离某理想浴液。已知原料组成为0.4，要求塔顶产品组成为0.95，塔釜残液组成为0.1（以上均为易挥发组分的摩尔分数），操作回流比为2.5，试绘出下列进料状况下的精馏段、提馏段操作线方程：（1）Q=1.2；（2）气、液混合进料，气、液的摩尔流率各占一半；（3）饱和蒸气进料。

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第7题

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（）

A.用滴定管取所用药品

B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度

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第8题

常压下，在一直径为0.8m填料吸收塔中，用纯溶剂吸收某混合气体中的溶质组分已知混合气的流量为50kmol/h，组成为0.05（摩尔分数），溶质的吸收率为98%，出塔的液相摩尔比为0.015。操作条件下的气液平衡关系为Y=2.25X，气相总体积吸收系数为1.15kmol/（m3•h•kPa），则填料层高度为（）。

A.6.680m

B.7.026m

C.676.4m

D.4.196m

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第9题

将一定量的氨基甲酸铵置于一恒容密闭真空容器中，在恒定温度下发生反应：H2NCOONH4 （s）⇌2NH3 （g）+CO2 （g），，下列说法不正确的是（）

A.达到平衡时，容器内气体的物质的量浓度之比c（NH3）:c（CO2）=2:1

B.当NH3的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡

C.当容器内的气体密度不再改变时，说明反应达到平衡

D.平衡后再通入NH3，容器内的气体平均摩尔质量减小

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第10题

在一直径为0.8m的填料塔内，用清水吸收某工业废气中所含的二氧化硫气体。已知混合气流量为45kmol/h，二氧化硫的摩尔分数为0.032。操作条件下气液平衡关系为34.5YX*=，气相总体积吸收系数YKa为0.0562kmol/(m3·s)。离塔吸收液中二氧化硫的摩尔比7.291×10－4，要求二氧化硫的回收率为98%。求水的用量（kg/h）及所需的填料层高度。

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第11题

（青浦一）常温下，经测定某溶液中的离子只有Ac－、Na＋、H＋、OH－四种，且离子大小的排列顺序为C（Ac－） > C（Na＋） > C（H＋） > C（OH－）。其可能的情况是（）

A.该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

B.该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成

C.在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为：C（Ac－） > C（Na＋） > C（OH－） > C（H＋）

D.在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：C（Na＋） > C（Ac－） > C（H＋） > C（OH－）

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