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（请给出正确答案）
向体积0．1 dm3浓度为2．0 mol．dm－3的氨水中，中入质镀为13．2 g的(NH4)2SO4固体，再稀释总体积为1．0 dm3，求此溶液的pH？
答案
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第2题
A.①③⑤
B.③④
C.②④
D.②③④
第3题
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B.保持容器的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C.增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
第4题
A.常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12
B.某温度下纯水中c（OH－）=2×10–7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
第5题
A.0.75 L
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
第6题
A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（碳酸根）＞c（碳酸氢根）＞c（OH－）
B.20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（铵根）＞c（OH－）
D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液 等体积混合，所得溶液中：c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
第7题
A.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）＞c（OH－）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋2c（CO32-）
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）
D.在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）＋c（NH3·H2O）
第8题
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.的转化率增大
D.的体积分数下降
第9题
A.2.0×10－7mol·L－1
B.0.1×10－7mol·L－1
C.1.0×10－14/（2.0×10－7） mol·L－1
D.无法确定
第10题
第11题
利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液与O2发生反应生成有色Cu(NH3)42+的方法，可以测量N2、O2混合气中O2的含量。取体积为8．00 dm3的容器使其充满N2、O2混合气(压力为101 kPa，温度为25℃)，然后向其中加入500 cm3的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液。经过摇晃和震荡使液气充分混合反应后，用比色法测得Cu(NH3)42+的浓度为2．35×10-3mol.dm-3。(设反应过程中混合液的体积不变。) (1)写出测量中所发生的化学反应方程式； (2)求所写反应方程式的平衡常数； (3)求算N2、O2混合气中O2的体积分数； (4)为了使保存的Cu(NH3)2+、NH3混合液不变色，需向其中加入单质铜屑，为什么？
