下列关于燃烧热的说法中正确的是()
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
C、在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
C、在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
第1题
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
第3题
下列物质中燃烧热不为零的是()
A.N2(g);
B.H2O(g);
C.SO2(g);
D.CO2(g)。
第4题
A.可燃性物质的燃烧热都不为零
B.物质的燃烧热都可测定,所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值
C.同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同
D.同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同
第5题
A.发热量也称热值,是计算燃烧温度和燃料消耗量的不可缺少的依据
B.高位发热量,也称燃烧热或总热值,是指单位质量的燃料完全燃烧后其产物冷却到燃烧前的状态
C.低位发热量,也称热值或净热值,是指单位质量的燃料完全燃烧后其产物冷却到燃烧前的状态
D.煤的发热量可用氧弹热量计直接测定得到。氧弹热量计只有绝热式
第7题
A.NH4Cl中有离子键,是离子化合物
B.46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
C.互为同系物
D.绿色化学的核心是用化学原理对环境污染进行治理
第11题
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)