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用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl和0.20mol·L-1H3BO3混合溶液。若滴定终点比化学计量点时高0.50pH单位，计算终点误差。(H3BO3的Ka=5.8×10-10)
答案
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第1题
14．某二元酸H2B，已知
第2题
第3题
以邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1mol·L-1NaOH溶液，希望滴定时消耗的NaOH溶液为10～20mL，每份基准物质应称取多少克为宜？(邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量M=204g·mol-1。)( )
(A) 0.2g左右。 (B) 0.2～0.4g。 (C) 0.4～0.8g。(D) 0.8～1.6g。
第4题
第5题
22．用0.2000mol·L-1NaOH溶度滴定0.2000mol·L-1HCl与0.02000mol·L-1HAc混合溶液中的HCl，问：
第6题
用0.2000mol·L-1NaOH溶度滴定0.2000mol·L-1HCl与0.02000mol·L-1HAc混合溶液中的HCl，问：
第7题
A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）>pH（NaX）>pH（NaHY）
B.mol·L－1HX溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中存在c（Na＋）>c（X－），则不一定a<b
C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立
D.若0.1mol·L－1NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
第8题
用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1HCl和0.10mol·L-1H3PO4混合溶液时，可能有______个滴定突跃。已知：H3PO4的
=7.5×10-3，
=6.2×10-8，
=2.2×10-13。
第9题
用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的HAc溶液时，若用甲基橙为指示剂(终点时pH=4.0)，问终点时未被中和的HAc是多少？
第10题
采用酸碱滴定法测定工业碳酸钠的纯度时，以甲基橙为指示剂。为使消耗0.100mol·L-1标准HCl溶液的体积(mL)恰好等于碳酸钠的质量分数用百分数表示的数值，问应称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0g·mol-1]
