NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是()
A.与乙醇反应时,NH5被氧化
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5 molN—H键
D.1 mol NH5与H2O完全反应,转移电子2 mol
A、与乙醇反应时,NH5被氧化
A.与乙醇反应时,NH5被氧化
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5 molN—H键
D.1 mol NH5与H2O完全反应,转移电子2 mol
A、与乙醇反应时,NH5被氧化
第1题
A.1 molNH5 中含有 4NA个N—H 键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同
D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
第2题
K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的流程如图1所示。回答下列问题:
问题1、K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为,其配体C2O42﹣中C原子的杂化方式为()。
问题2、步骤②发生反应的化学方程式为()。
问题3、步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中,水浴加热,控制溶液pH为3.0~3.5,随反应进行需加入适量()。(已知:常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)
问题4、得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是()。
问题5、某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在一定条件下加热分解,利用图2装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。 ①按气流从左到右的方向,依次连接的合理顺序为()。(填装置序号) ②确认气体产物中含CO的现象()。
第3题
粉煤灰是一种火山灰质材料,来源于煤中的无机组成,从粉煤灰中能够获得Al2O3,已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表。问题一、上述氧化物中能与水反应的是()。
问题二、从粉煤灰中提取Al¬2O3的一种工艺流程如下:
①体I中含有的主要物质的化学式为()。
②溶液Ⅱ中通人过量的CO2,发生反应的离子方程式为()。
问题三、氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应,可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。已知每转移3mol-,就有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式为()。
第4题
超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多,在冶金和石油化工中是优良的催化剂。利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)“溶解”的离子方程式为(),为了加快“溶解”反应,可采取的措施有()(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体,元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素,Cu、S、N的原子数目比为1:1:1,光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形,其中一种阳离子呈正四面体形,则该晶体的化学式为()。
(3)“酸解”的化学方程式为();验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是()(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用,应将其导入到()操作中(填操作单元的名称)。
第5题
如图所示中,A是一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应的火焰均呈黄色。
填写下列空白:
(1)写出化学式:A(),B(),D()。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有()(填序号)。
(3)写出反应⑤的离子方程式:()。
写出反应⑥的化学方程式:()。
第7题
工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝,含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示:请回答:
(1)试剂Ι为()(填化学式),①-④转化中属于氧化还原反应的是()(填序号);
(2)沉淀B的化学式为(),写出该物质发生铝热反应的化学方程式();
(3)电解F,当转移0.6mol,电子时,可制得铝()g;
(4)沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分,可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多,写出该反应的离子方程式();
(5)②中发生反应的离子方程式为()。
第8题
(1表示氯碱工业生产原理的化学方程式为()。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为()。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为()。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为()。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式()。
第10题
铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:已知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列问题:
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有()(任写一条);过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸,写出该反应的化学方程式()。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是()。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式()。
(4)用H2Dz(双硫腙,二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
①当n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=1:4时,废水的pH=()。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为()。
(5)取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化成MnO4-,试写出该反应的离子方程式:()。
第11题
下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:(1)写出下列元素名称①(),⑤(),⑨(),⑾()。
(2)在这些元素中,金属性最强的元素是()﹔除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是(),原子半径最小的是()。其氢化物最稳定的是()。(填写元素符号)
(3)元素②和③形成的离子的电子层结构()(填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物()(填“是”或“否”),该化合物的电子式为()。
(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:()名称为()。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是()(填写化学式),写出其和盐酸反应的化学方程式()。