在醇类化合物中,O—H伸缩振动频率随溶液浓度的增加,向低波数方向位移的原因是()
A.易产生振动偶合
B.溶液极性变大
C.形成分子间氢键
D.诱导效应
A.易产生振动偶合
B.溶液极性变大
C.形成分子间氢键
D.诱导效应
第1题
A.分子中既有振动运动,又有转动运动
B.分子中有些振动能量是简并的
C.分子中有
D.H、O以外的原子存在
E.分子中有些振动能量相互抵消
第2题
图9.6为一简谐波在t=0时刻的波线曲线,设此简谐波的频率为250Hz,图中质点p正向上运动,求:
(1)此简谐波的波函数;
(2)在距原点O为7.5m处质点振动的表达式和t=0时质点的振动速度。
第6题
推理判断:
(1)将白色固体化合物(A)加热,生成(B)和(C)。白色固体(B)可以溶于稀盐酸生成(D)的溶液,再向其中滴加适量氢氧化钠生成白色沉淀(E),氢氧化钠过量时沉淀消失。(C)是(F)的酸酐,浓酸(F)与单质硫作用生成有刺激性气味的气体化合物(G)和水,稀酸(F)与金属锌作用生成化合物(A)。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F)和(G)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(2)向化合物(A)的水溶液中,通入硫化氢气体,生成黑色沉淀(B),(B)经过过氧化氢处理转化成(C)。离心分离后将白色沉淀物(C)加热分解,得到(D)和(E)。(D)与氧化钡反应生成白色固体(F),(F)不溶于水,也不溶于稀硝酸。(E)与稀硝酸反应又生成(A)。(A)受热分解得黄色固体化合物(E),
试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(3)向化合物(A)的水溶液中,滴加一种钠盐(B)的溶液,先生成白色沉淀(C),(B)的溶液过量时沉淀消失生成(D),继续加入少许盐酸,产生有刺激性气味的气体(E)和黑色沉淀(F),同时体系呈乳白色浑浊状,表示有单质(G)生成。离心分离后固体物质(F)和(C)一同与过量稀硝酸共热,形成的溶液比(A)的溶液多出一种离子(H),因此可以与氯化钡反应生成白色沉淀(I);向清液中加入氯化钡溶液,亦有(I)生成,(I)不溶于稀硝酸。白色沉淀(C)不稳定,与水共存时有(F)和(H)生成。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H)和(I)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
第7题
在下列各组化合物中,选择能满足各题具体要求者,并说明理由。
(1)下列哪一个化合物与KOH醇溶液反应,释放出F-?
(2)下列哪一个化合物在乙醇水溶液中放置,能形成酸性溶液?
(3)下列哪一个与KNH2在液氨中反应,生成两种产物?
第8题
凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物都称为()
A.化合物
B.混合物
C.电解质
D.电解质溶液
第9题
一氧化氮(NO)分子被美国《科学》杂志命名为1992年明星分子。在无机化学和生物无机化学中,NO是已得到深入研究的分子之一。
(1)写出基态的价电子组态,并回答下列问题:
(a)N原子和O原子间形成什么形式的化学键?
(b)键级多少?
(c)按原子共价半径估算N-O间的键长,并和实验测定值115pm比较。
(d)分子第一电离能比N2是高还是低?说明原因。比O2又如何?
(e)NO+键级是多少?估计其键长。
(D)NO+的伸缩振动波数比NO是大还是小?估计其数值.
(2)若忽略电子的轨道运动对磁矩的贡献,计算NO分子的磁矩。
(3)已知NO红外光谱的两个谱带的波数分别为1876.2cm-1和3724.6cm-1,计算第三泛音带的波数。
(4)NO紫外光电子能谱(HeⅡ线,40.8eV)的一部分示于图C.7.1中,图中的谱带对应于2轨道。试解释此能谐分裂为两个谱带(分别对应于3Ⅱ和1Ⅱ态)的原因,并估算从2轨道击出的光电子的最大动能。
(5)在腌肉时加入NaNO2,产生NO,NO与从蛋白质中解离出来的硫和铁结合生成[Fe4S3(NO)7]-,该离子有抑菌、防腐作用。X射线结构分析表明该离子的结构如图C.7.2所示,请指明该离子所属点群。
第11题
(1)101.325kPa下,与Na2CO3溶液及冰平衡共存的水合物最多能有几种?
(2)20℃时,与水蒸气平衡共存的水合物最多可能有几种?