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题目内容
（请给出正确答案）
将纯酸加入纯水中制成溶液，下列表述中正确的是( )
(A) 弱酸的浓度越低，离解的百分数越大。
(B) 酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关。
(C) 强酸的离解百分数随浓度而变化。
(D) 每升含1.0×10-7mol强酸(如HCl)，则该溶液的pH值为7.0。
答案
更多“将纯酸加入纯水中制成溶液，下列表述中正确的是（) （A) 弱酸的浓度越低，离解的百分数越大。 （B) 酸的“强”相关的问题
第1题
A.常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12
B.某温度下纯水中c（OH－）=2×10–7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
第2题
A.浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B.安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%~5%的小苏打溶液
C.硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液
D.硫酸用途：生产化肥、农药、以及金属除锈等
第3题
将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI，析出的I2需用33.61mLNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度。
第4题
第5题
A.常温常压下，46g与混合气体共含3个原子
B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0
C.100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为
D.常温下0.1mol与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0
第6题
回答下列问题
1.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。
2.在醋酸溶液中K4Fe{CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。
3.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验(1) 先把NaNO2 加入酸性溶液后再加KI, (2)先混合.
KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯?
4.硫和石灰乳反应得五硫化钙(CaS5) 和硫代硫酸钙(CaS2O3)， 写出反应式。
第7题
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.生铁和纯铁插入某浓度的稀硫酸溶液中，生铁比纯铁反应速率快
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
第8题
A.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或用NaF溶液中浸泡活化，并用去离子水反复清洗，直至达空白值为30mV左右，方能正常使用
B.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或在10-5m01/的NaF溶液中浸泡活化，并用去离子水反复清洗，直至达空白值为50mV左右，方能正常使用
C.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或在10-3mo1/L的NaF溶液中浸泡活化，并用去离子水反复清洗，直至达空白值300mV左右，方能正常使用
D.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或在0.1m01/L的NaF溶液中浸泡活化，并用去离子水反复清洗，直至达空白值500mV左右，方能正常使用
第9题
A.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或用NaF溶液中浸泡活化，并用去离子水 反复清洗，直至达空白值为 30mV左右 ，方能正常使用
B.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或在10-5mol/L的NaF溶液中浸泡活化，并 用去离子水反复清洗，直至达空白值为50mV左右，方能正常使用
C.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或在10-3mol/L的NaF溶液中浸泡活化，并 用去离子水反复清洗，直至达空白值300mV左右，方能正常使用
D.使用前应在纯水中浸泡数小时或过夜，或在0.lmol/L的NaF溶液中浸泡活化，并用 去离子水反复清洗，直至达空白值500mV左右，方能正常使用
第10题
