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[主观题]
下列电池的电动势为0.541V，计算弱酸HA的离解常数。
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更多“下列电池的电动势为0.541V，计算弱酸HA的离解常数。”相关的问题
第1题
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第3题
=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。
第4题
测得下列电池的电动势为0.873V(25℃)
试计算Cd(CN)42-的稳定常数.
第5题
下列电池
的电动势为-1.007V。计算CdX2的溶度积常数(不考虑液接电位，温度为25℃)。
第6题
(1)写出电池反应方程式;
(2)由附表六查得Eθ(Cl2/Cl-),计算E(Co2+/Co);
(3)p(Cl2)增大时,电池的电动势将如何变化？
(4)当CO2+浓度为0.010mol·L-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？
第7题
电池
可用来测p(Cr04)。在25℃，若测得电池电动势为-0.386V，计算p(Cr04)。
第8题
已知下列原电池:
(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;
(2)计算各电池的标准电动势EθMP;
(3)计算各电池反应的
.
第10题
丙烷燃料电池的电极反应为
(1)指出正极反应和负极反应;
(2)写出电池反应方程式;
(3)计算25℃下丙烷燃料电池的标准电动势
的形成常数。
在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。
