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[主观题]

25℃时碘酸钡[Ba（IO3)2]在纯水中的溶解度为5.46×10－4mol·dm－3。假定可以应用德拜－休克尔极限公式，试计算该盐

25℃时碘酸钡[Ba(IO₃)₂]在纯水中的溶解度为5.46×10^-4mol·dm^-3。假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在0.01mol·dm^-3CaCl2溶液中的溶解度。

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发布时间：2023-09-26

更多“25℃时碘酸钡[Ba（IO3)2]在纯水中的溶解度为5.46×10－4mol·dm－3。假定可以应用德拜－休克尔极限公式，试计算该盐”相关的问题

第1题

在25℃时测得碘酸铜饱和溶液的电导率为6.28×10－4S·cm－1，Cu2＋和IO3－的摩尔电导率分别为55和41 S·cm2·mol－1。所

在25℃时测得碘酸铜饱和溶液的电导率为6.28×10^-4S·cm^-1，Cu²⁺和IO₃^-的摩尔电导率分别为55和41 S·cm²·mol^-1。所用水的电导率小于1μs·cm^-1，可以忽略不计。试求Cu(IO₃)₂的溶度积常数是多少？

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第2题

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用N

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaC12与Na2S2O3的计量关系[n(BaC12):n(Na2S2O3)]为()。

A．1:2

B．1:3

C．1：6

D．1：12

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第3题

下列说法正确的是（）

A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大

B.l2、Ba（OH）2、CO2、HF分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质

C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

D.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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第4题

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离⼦，加⼊过量Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，然后加⼊过量的氢碘酸(强酸)。溶液中⼤量减少的离⼦有()。

A.1种

B.2种

C.3种

D.4种

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第5题

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其他解离的离Q1子解平衡关系: Ba（OH）2 （固体） Ba2++ 2OH-。向此种悬浊液中加人少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）

A.溶液中钡离子数目减少

B.溶液中钡离子浓度减小

C.溶液中氢氧根离子浓度增大

D.pH值减小

E.无法判断

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第6题

已知25°C时水的离子积K_{W<／sub>=1.008x10^{－14<／sup>,NaOH,HCI和NaCl的A^{m<／sup>_{m<／sub>分别等于0.0248}}}}

已知25°C时水的离子积K_W=1.008x10^-14,NaOH,HCI和NaCl的A^m_m分别等于0.024811S.m²·mol^-1.0.042616S.m².mol^-1和0.012645S.m².mol^-1.

(1)求25°C时纯水的电导率;

(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10^-5S.m^-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.

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第7题

电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu（IO3)2（s)|Cu（s)的电动势为0.482V，求Cu（IO3)2的。已

电池Ni(s)|NiSO₄(0.0250mol·L^-1)||KIO₃(0.10mol·L^-1)，Cu(IO₃)₂(s)|Cu(s)的电动势为0.482V，求Cu(IO₃)₂的 $电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu$ 。已知 $电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu$ (Ni²⁺/Ni)=-0..231V， $电池Ni（s)|NiSO4（0.0250mol·L-1)||KIO3（0.10mol·L-1)，Cu$ (Cu²⁺/Cu)=0.337V。