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[主观题]
有5种晶体分别属于种点群，试根据其特征对称元素定出它们所属的晶系。
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种点群，试根据其特征对称元素定出它们所属的晶系。
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有5种晶体分别属于种点群，试根据其特征对称元素定出它们所属的晶系。
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更多“有5种晶体分别属于种点群，试根据其特征对称元素定出它们所属的晶系。”相关的问题
第2题
已知NaCl的晶体结构如图C.17.1所示，它属于立方晶系，Oh点群。晶胞参数=564.0pm。
(I)写出通过晶胞中心的点对称元素。
(2)根据Na+和Cl-的离子半径值，了解在这结构中负离子是否接触？这种结构的稳定性如何？
(3)试计算NaCl晶体的密度D。
(4)将图C.17.1晶胞中顶角上的Na+和中心的Cl-除去，将Na+换成Nb2+，Cl-换得O2-即得NbO晶胞，试画出NbO的晶胞和其中原子簇的结构;已知晶跑参数
=421pm，计算晶体的密度i写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群(Nb的相对原子质量为92.91);计算Nb2+的离子半径。
(5)将图C.17.1晶胞中面心和体心的原子除去，顶角上的Na+换成U6+，棱上的Cl-换成O2-，得UO3的晶体结构，立方晶胞参数a=415.6pm。试画出UO3晶胞的结构;写出通过晶胞中心点的点对称元素和点群;计算晶体的密度，计算U6+的离子半径(U的相对原子质量为238.0);画出由处在12条棱上的02-组成的立方八面体的图形;计算该多面体的自由孔径。
第3题
一氧化氮(NO)分子被美国《科学》杂志命名为1992年明星分子。在无机化学和生物无机化学中，NO是已得到深入研究的分子之一。
(1)写出基态的价电子组态，并回答下列问题：
(a)N原子和O原子间形成什么形式的化学键？
(b)键级多少？
(c)按原子共价半径估算N-O间的键长，并和实验测定值115pm比较。
(d)分子第一电离能比N2是高还是低？说明原因。比O2又如何？
(e)NO+键级是多少？估计其键长。
(D)NO+的伸缩振动波数比NO是大还是小？估计其数值.
(2)若忽略电子的轨道运动对磁矩的贡献，计算NO分子的磁矩。
(3)已知NO红外光谱的两个谱带的波数分别为1876.2cm-1和3724.6cm-1，计算第三泛音带的波数。
(4)NO紫外光电子能谱(HeⅡ线，40.8eV)的一部分示于图C.7.1中，图中的谱带对应于2
轨道。试解释此能谐分裂为两个谱带(分别对应于3Ⅱ和1Ⅱ态)的原因，并估算从2
轨道击出的光电子的最大动能。
(5)在腌肉时加入NaNO2，产生NO，NO与从蛋白质中解离出来的硫和铁结合生成[Fe4S3(NO)7]-，该离子有抑菌、防腐作用。X射线结构分析表明该离子的结构如图C.7.2所示，请指明该离子所属点群。
第6题
联苯
有三种不同构象，两苯环的二面角(a)分别为：(1)a=0，(2)a=90°，(3)0＜a＜90°。试判断这三种构象的点群。
第7题
A.有境外消费经历的客户群体
B.有商旅消费经历的客户群体
C.有中高收入客户群体
D.该卡种的新客户
第11题
系画出相应的结构图)，并指出它们分别属于何种结构。
(1)A=(K，R)，其中：K=(a1，a2，a3，21，)， R=()。
(2)B=(K，R)，其中：K=(a，b，c，d，e，f，g，hl，R=(，，，，)
(3)C=(K，R)，其中：K=(a，b，c，d，e，f，g，h)，R=(，，，，，，).
(4)D=(K，R)，其中：K=(1，2，3，4，5，6)，R=((1，2)，(2，3)，(2，4)，(3，4)，(3，5)，(3，6)，(4，5)，(4，6))。
种点群，试根据其特征对称元素定出它们所属的晶系。
